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Top 10 increíbles reacciones químicas
Las reacciones químicas son parte de nuestra vida cotidiana. Desde cocinar en la cocina hasta conducir un automóvil, estas reacciones son comunes. Esta lista está dirigida a algunas de las reacciones más exóticas y sorprendentes que la mayoría de nosotros no hemos visto o experimentado. Mi conocimiento de la ciencia es limitado, por lo que si he cometido un error en mis descripciones, hágamelo saber para que pueda corregirlas. Aquí están las 10 reacciones químicas más sorprendentes. No intente esto en casa (pero si lo hace, ¡envíenos los videoclips!)
10Sodio y agua en gas de cloro
El sodio es un elemento altamente combustible y la adición de agua puede hacer que explote. En este video vemos una gota de agua agregada a una pequeña porción de sodio en un matraz lleno de gas de cloro. El distintivo color amarillo de la luz emitida se debe a las "líneas D" del sodio, que a menudo se usa en el alumbrado público. Este experimento produce mucho calor. Cuando combina sodio y cloro, obtiene cloruro de sodio - sal común.
9 Reacción de magnesio y hielo seco
El magnesio se enciende fácilmente y se quema muy brillante. En este experimento, se ve que el magnesio se enciende en una capa de hielo seco: dióxido de carbono congelado. El magnesio es capaz de quemar en dióxido de carbono y nitrógeno. Debido a su luz brillante, se usó en los primeros destellos fotográficos y todavía se usa en bengalas marinas y fuegos artificiales.
Clorato de potasio y reacción de caramelo
El clorato de potasio es un compuesto que contiene potasio, cloro y oxígeno. A menudo se utiliza como desinfectante y en fuegos artificiales y explosivos. Cuando el clorato de potasio se calienta hasta el punto de fusión, cualquier elemento que se le agregue causará una rápida desintegración en forma de explosión (como se ve en el video anterior). El gas que sale del clorato de potasio es el oxígeno. Debido a esto, a menudo se usa en aviones, estaciones espaciales y submarinos como fuente de oxígeno. Un incendio en la estación espacial Mir fue atribuido a esta sustancia.
7 Efecto meissner
Cuando un superconductor se enfría por debajo de su temperatura de transición, se vuelve diamagnético: es cuando algo es rechazado por un campo magnético en lugar de atraído hacia él. Este descubrimiento de Meissner ha conducido al concepto de transporte sin fricción, ya que un objeto podría "flotarse" a lo largo de una pista en lugar de "unirse" a él por medio de ruedas.
6Acetato de sodio super saturación
El acetato de sodio, cuando se calienta y se enfría, se vuelve supersaturado en agua. Cuando entra en contacto con otro objeto, se cristaliza. Esta reacción también causa calor, por lo que tiene un uso práctico en las almohadillas térmicas. El acetato de sodio también se usa como conservante, y también le da a la sal y las virutas de vinagre su sabor distintivo. Se refiere en alimentos como E262 o diacetato de sodio.
Los polímeros superabsorbentes (también conocidos como hidrogeles) pueden absorber cantidades extremadamente grandes de líquido en relación con su propia masa. Por esta razón, se utilizan en la producción comercial de pañales, prendas de incontinencia y otros campos que requieren protección contra el agua o líquidos, como el cableado subterráneo.
4Flotando en el hexafluoruro de azufre
El hexafluoruro de azufre es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable. Debido a que es más de 5 veces más denso que el aire, se puede verter en recipientes abiertos y los objetos livianos pueden flotar sobre él como si fuera agua. Otro uso divertido de este gas inofensivo es a través de la inhalación; cuando se inhala, baja la voz drásticamente, exactamente lo opuesto al helio. Puedes ver ese efecto aquí:
La razón por la que su voz baja cuando inhala hexafluoruro de azufre es que el peso del gas reduce la velocidad de las ondas de sonido producidas en su tracto vocal hasta casi la mitad de la velocidad del sonido. El helio funciona de manera opuesta.
3 Helio Superfluido
Cuando el helio se enfría, se enfría a -271c, llega al punto lambda. En esta etapa (como líquido) se le conoce como Helio II. Hellium II es un superfluido. Cuando fluye a través de capilares uniformes de 10 a 7 a 10 a 8 m de ancho, no tiene una viscosidad medible. Además, arrastrará hacia arriba un contenedor (ya que busca un área más cálida) aparentemente contra los efectos de la gravedad. ¡Solo mira el clip de arriba y sorpréndete!
2Termita y Nitrógeno Líquido
La termita es un polvo de aluminio y un óxido metálico que produce una reacción aluminotérmica conocida como reacción de termita. No es explosivo, pero puede crear estallidos cortos de temperatura extremadamente alta. Una reacción de termita se inicia con algún tipo de detonador y puede arder a temperaturas de miles de grados. En el clip de arriba vemos un intento de "enfriar" la reacción de la termita vertiéndola en una cuba de nitrógeno líquido.
1 Reacción de Briggs-Rauscher
La reacción de Briggs-Rauscher se conoce como una reacción química oscilante. Según Wikipedia: “la solución incolora recién preparada cambia lentamente a un color ámbar, cambiando repentinamente a un azul muy oscuro. "Esto se desvanece lentamente y se vuelve incoloro y el proceso se repite, aproximadamente diez veces en la formulación más popular, antes de terminar como un líquido azul oscuro que huele fuertemente a yodo". Líquido, que luego, a su vez, provoca una segunda reacción, y el proceso se repite hasta que se agota.
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